Las concentraciones son fundamentales en la química y otras ciencias para describir la cantidad de soluto presente en una solución. Las unidades más comunes para medir la concentración de una solución son molaridad (mol/L), partes por millón (ppm) y porcentaje (% v/v, % w/w). En este artículo, exploramos qué significa cada una de estas unidades, cómo convertir entre ellas y proporcionamos una tabla de conversión útil.
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¿Qué se entiende por cada medida de concentración?
Molaridad (mol/L)
La molaridad (M) es una unidad de concentración que indica el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Se expresa en moles por litro (mol/L).
Ejemplo: Una solución de 1 M (1 molar) contiene 1 mol de soluto por cada litro de solución.
Partes por millón (ppm)
Las partes por millón (ppm) son una medida de concentración que describe la cantidad de soluto presente en una solución en relación con un millón de partes de la solución. Es comúnmente usada en química ambiental, para medir la concentración de contaminantes o sustancias en agua o aire.
Ejemplo: 1 ppm significa 1 gramo de soluto por millón de gramos de solución.
Porcentaje (%)
El porcentaje es una forma de expresar la concentración de una solución como una fracción de 100. Puede expresarse de dos maneras:
% v/v (volumen por volumen)
Se refiere al volumen de soluto en mililitros por cada 100 mililitros de solución.
% w/w (peso por peso)
Se refiere al peso de soluto en gramos por cada 100 gramos de solución.
Ejemplo: 10% v/v significa que hay 10 ml de soluto por cada 100 ml de solución.
Tabla de Conversión de Medidas de Concentración
| Molaridad (mol/L) | Partes por millón (ppm) | Porcentaje (% w/w) |
|---|---|---|
| 1 mol/L | 58,440 ppm | 5.84% w/w |
| 0.1 mol/L | 5,844 ppm | 0.58% w/w |
| 0.01 mol/L | 584 ppm | 0.058% w/w |
| 0.001 mol/L | 58.4 ppm | 0.0058% w/w |
| 0.0001 mol/L | 5.84 ppm | 0.00058% w/w |
